Question

将红热的非金属固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，且有以下变化：

请回答下列问题：
（1）甲

 

、乙

 

、丙

 

、B

 

．（填化学式）
（2）甲与乙反应的化学方程式为

 

．
（3）若常温下A的体积是5.6L，则相同条件下从澄清石灰水中挥发出的B的体积约为

 

L．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：单质丙和溶液C反应生成蓝色溶液，则该蓝色溶液中含有铜离子，气体A和水反应生成C溶液，则C溶液应该是酸，则丙是Cu，铜和稀硝酸在常温下反应，则C是HNO₃，气体B是NO，根据元素守恒知，A中含有NO₂，通入水后的A中气体能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且还剩余NO，根据元素守恒及物质颜色知，甲是C，乙是浓硝酸，则A中含有CO₂、NO₂，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：单质丙和溶液C反应生成蓝色溶液，则该蓝色溶液中含有铜离子，气体A和水反应生成C溶液，则C溶液应该是酸，则丙是Cu，铜和稀硝酸在常温下反应，则C是HNO₃，气体B是NO，根据元素守恒知，A中含有NO₂，通入水后的A中气体能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且还剩余NO，根据元素守恒及物质颜色知，甲是C，乙是浓硝酸，则A中含有CO₂、NO₂，
（1）通过以上分析知，甲、乙、丙、B分别是碳、浓硝酸、铜、NO，故答案为：C；HNO₃；Cu；NO；
（2）甲与乙反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，故答案为：C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）若常温下A的体积是5.6L，由方程式C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O可知，含有V（CO₂）：V（NO₂）=1：4，通入澄清石灰水后，二氧化碳被吸收生成碳酸钙沉淀，且发生3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，所以最后剩余的气体为NO，V（NO）=

4

5

×5.6L×

1

3

=1.5L，
故答案为：1.5．

点评：本题考查无机物的推断，涉及碳、氮元素单质及化合物的性质，E溶液为蓝色是推断的突破口，据此可以推断丙，再结合转化关系确定乙为硝酸，熟练掌握元素化合物的性质是关键．