Question

16．将0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密闭容器中发生反应：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃，下列关于该反应的说法中正确的是（　　）

• A． 达到平衡后，这个反应就停止，正反应速率等于逆反应速率且为0
• B． 最终可生成0.2 mol NH₃
• C． 升髙温度，反应速率增大
• D． 当V_正（N₂）：V _正（H₂）=1：3时，一定达化学平衡状态

Answer 1

分析 A、化学平衡是动态平衡；
B、可逆反应达平衡时各组分共存的体系，如果生成0.2molNH₃则氮气和氢气完全转化；
C、温度越高反应速率越快；
D、从反应开始速率之比就为1：3，所以不一定达化学平衡状态．

解答 解：A、化学平衡是动态平衡，所以正反应速率等于逆反应速率且大于0，故A错误；
B、可逆反应达平衡时各组分共存的体系，如果生成0.2molNH₃则氮气和氢气完全转化，不可能完全转化，故B错误；
C、温度越高反应速率越快，所以升髙温度，反应速率增大，故C正确；
D、从反应开始速率之比就为1：3，所以不一定达化学平衡状态，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了影响化学反应速率的因素、可逆反应的特点、化学平衡状态的判断等，题目难度不大．