[题目]下列各组物质在溶液中的反应可用H++OH-===H2O表示的是( )A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铁和盐酸C.醋酸和氢氧化钠D.硫酸氢钠和氢氧化钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是（　　）
A.氢氧化钡和硫酸
B.氢氧化铁和盐酸
C.醋酸和氢氧化钠
D.硫酸氢钠和氢氧化钠

【答案】D
【解析】一个离子方程式往往可以表示一类离子反应，但前提是这一类离子反应的特征相同。而本题中的离子反应满足要求的只有D。

练习册系列答案

Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液

若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

（1）写出该反应的热化学方程式为___________（中和热为57.3kJ/mol）；

（2）①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）。则中和热△H=___________（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________（填字母）

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

【题目】保险粉学名“连二亚硫酸钠”，但实际上是不“保险”的，属于一级遇湿易燃物品，遇水后可发生剧烈反应：2Na2S2O4＋2H2O＋O2===4NaHSO3。在该反应中Na2S2O4表现（　　）
A.氧化性
B.还原性
C.既表现氧化性又表现还原性
D.既不表现氧化性也不表现还原性

【题目】I、某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液

⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_________中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：_________（填编号）

A．酸式滴定管未润洗

B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据

E.滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶

（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。

II.利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO2。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

（5）除去TiCl4含有的杂质A3+可选用调节pH的方法使其转化为A（OH）3沉淀除去。已知Al（OH）3的，若想将Al3+完全沉淀（不考虑钛离子的沉淀），则溶液的pH一定不能小于__________。（时，即可认为完全沉淀）

（6）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为__________________________。

（7）滴定终点的现象是___________________________。

（8）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol-1）试样w g，消耗c mol·L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为____________________。

【题目】二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。

① 测得该雨水样品的pH为4.73；

② 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为___________________。

（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是__________________。

II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

（1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是_____________。

（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）________

【题目】下列推论正确的是

A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3 的沸点也高于NH3

B. CO2 晶体是分子晶体,可推测SiO2 晶体也是分子晶体

C. PCl3 为三角锥形，可推测NF3 也为三角锥形结构

D. C2H6的碳链是直线形的，可推测C3H8 的碳链也是直线形的

【题目】下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B. 四氯化碳和水，溴苯和苯，硝基苯和水

C. 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D. 汽油和水，苯和水，已烷和水

【题目】能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（　　）
A.AgNO3溶液
B.稀硫酸
C.稀盐酸
D.稀硝酸