题目内容
（1）25℃时，pH = 2的稀盐酸中，水电离的c（H+）=______ mol/L。
(2) 25℃时，pH = a 的NaOH溶液中, 溶液的C (OH－) =______ mol/L。
（3）若某溶液的 c（H+）= a ×10－b mol/L, 则该溶液的pH =
(4) 写出NaHSO4 溶液的电离方程式
(5) 请写出明矾（K Al（SO4）2 .12 H2O）做净水剂净水时的离子方程式
（6）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式：
(7) 物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢氨；③ 硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_____
（1） 10－12 mol/L。
(2) 10 a -14mol/L。
（3）b - lga
(4) NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42－
(5) Al3＋+3H2O
Al(OH)3+3H＋.
（6）Al3＋+3HCO3- = 3CO2↑+Al(OH)3↓.
(7) ④ ＞ ③ ＞ ① ＞②
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
目标测试系列答案电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
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化学式 |
电离平衡常数（25℃） |
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NH3·H2O |
Kb=1.77×10-5 |
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HCN |
Ka=4.93×10-10 |
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CH3COOH |
Ka=1.76×10-5 |
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H2CO3 |
Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11 |
（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）____________mol/L。
（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。
（4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。