题目内容

A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。请回答：?

(1)写出元素符号：A　　　　　　　、B　　　　          。?

(2)已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为　　　　　　　，该分子是　　　　　　　(3)镁条在AB2中燃烧的化学方程式为　　　　　　　。?

(4)将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为　　　　　　　                                                            。?

(5)A可形成二元弱酸H2 A2 O4。0.1 mol H2 A2 O4与100 mL 2 mol·L-1?的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是　　　　　　　。

(1)C　　O?

(2)S＝C＝S　非极性分子?

(3)2Mg + CO22MgO + C?

(4)S+4H+ + + 6NO2↑+2H2O?

(5)c(K+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)?

〔c()与c(H+)顺序颠倒也可〕?

解析：

据知识点CaC2 + 2H2O＝Ca(OH)2 + C2H2↑，可推知A为C，B为O，D为S，E为Ca。?

(4)将S和浓HNO3共热，产生红棕色气体为NO2，强酸则为H2SO4。?

(5)因H2C2O4为二元弱酸，故Na2C2O4以第一步水解为主，溶液显碱性。

练习册系列答案
相关题目
A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见下表．Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3，能形成各种有色配离子．
A B D E
化合价 -4 -2 -3 -2
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5
（1）基态Fe原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
．
（2）Fe、Co两元素的第三电离能I3（Fe）
＜
＜
I3（Co）（填“＜”或“＞”）．
（3）B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为
H2O＞NH3＞H2S
H2O＞NH3＞H2S
（填化学式）．
（4）Co与E形成的化合物晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为
CoO
CoO
．（用元素符号表示）
（5）Co的离子能与AD-离子生成各种配合物．紫色的配离子[Co（AD）6]4- 是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生
成[Co（AD）6]3-．
①HAD分子中A元素的杂化类型为
sp
sp
，D元素的化合价为
-3
-3

②写出[Co（AD）6]4-在加热时与水反应生成[Co（AD）6]3-的离子方程式：
2[Co（CN）6]4-+2H2O
  △  
.
 
2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-
2[Co（CN）6]4-+2H2O
  △  
.
 
2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-
．
 A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
（1）A的元素名称为
硅
硅
，E离子结构示意图为
．
（2）D和E两种元素相比较，得电子能力较强的是（填元素符号）
Cl
Cl
，
可以验证该结论的是（填写字母）
CD
CD
；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D．比较这两种元素置换能力的强弱
（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
．（填写化学式）
（4）B、C和烧碱溶液构成的原电池，负极：
Al
Al
（填化学式）．
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
，其气态氢化物的化学式为
SiH4
SiH4
．
（2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）
Cl
Cl
，
可以验证该结论的是（填写字母序号）
CD
CD
；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D．比较这两种元素置换能力的强弱
（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
．（填写化学式）

(6分）． A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：

(1) 指出元素A在周期表中的位置        。
(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）          ，
可以验证该结论的是（填写字母序号）          ；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D. 比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：
                                            。（填写化学式）

（本小题满分16分）

Ⅰ．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式                               

（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是            

（3）控制城市空气污染源的方法可以有                    （多选扣分）

a． 开发氢能源         b． 使用电动车   c． 植树造林          d．戴上呼吸面具

Ⅱ．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，

D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：

(1) 指出元素A在周期表中的位置           ，其气态氢化物的化学式为            。

(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）             ，

 可以验证该结论的是（填写字母序号）             ；

A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D．比较这两种元素置换能力的强弱

(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：             。（填写化学式）

 

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