题目内容
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的离子方程式为
。
与电源负极相连的电极附近，溶液pH （选填：不变，升高或下降）
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
。
（3）如果粗盐中SO42－含量较高；必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是
（选填a，b，c）。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－；加入试剂的合理顺序是 （选填a，b，c）。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、
（填写操作名称）除去NaCl。
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
解析：
（1）2Cl――2e＝Cl2↑；升高 （2）Ca2+＋CO Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓ （3）a c （4）b c （5）蒸发；过滤 （6）NaCl＋H2O
|
＝
↓；
NaClO＋H2↑ 或2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O提示：
电解过程中，与电源正极相连的是电解槽中的阳极，发生氧化反应，即氯离子被氧化生成氯气，其化学方程式为2Cl――2e＝Cl2↑。与电源负极相连的电极为阴极，氢离子发生还原反应，水的电离平衡遭受破坏，水进一步电离，该极附近溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH大于7。 粗盐中含有不溶性杂质，通过溶解、过滤，除去不溶性杂质。溶液中还存在钙、镁和硫酸根等杂质离子，其危害是产生沉淀、堵塞管路（氢氧化镁）和腐蚀电极（硫酸根）。添加试剂，使上述离子转化为沉淀过滤除去，一般为了除净杂质离子，所加试剂需要稍过量，而后续试剂又需将前面过量的试剂除去，因此产生了试剂添加顺序问题。除去镁离子或硫酸根离子，选用试剂不同，相互间不影响，因此前后顺序可以颠倒，所以试剂的顺序也不一定是唯一的。添加钡试剂除去硫酸根离子（相应的阴离子只能是电解的原料和产品有关的氯离子或氢氧根离子），但加入稍过量的钡试剂，必然在溶液中增添了钡离子杂质，后续加入碳酸根离子除去过量的钡离子，溶液中稍过量的碳酸根离子可用盐酸除去。b、c皆为正确选项。 常温下，饱和食盐水的浓度约为26.5%，电解后溶液为16%的氯化钡和10%的氢氧化钠的混合溶液，欲分离出产品氢氧化钠，题干给了一个重要信息：混合溶液经脱盐，获得50%的氢氧化钠溶液，固体食盐返回电解液继续电解。假设取100 g混合溶液，其中10 g氢氧化钠、16 g氯化钠和74 g水；当氢氧化钠的浓度达50%时，剩余其它物质的总质量也仅有10 g，很明显经加热、蒸发（蒸发掉60多克的水）、冷却、过滤（由于溶剂的减少，氯化钠大量的析出）、滤液为50%氢氧化钠溶液；若再经重结晶，获得纯净的氢氧化钠。 工业电解饱和食盐水的设备是立式隔膜电解槽，石棉绒隔膜将阳极区与阴极区分开，氯气不与氢氧化钠相遇，因此阳极区生成氯气，阴极区生成氢气和氢氧化钠。若将隔膜除去，阳极生成的氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠（原有），因此产品为次氯酸（消毒剂、其水溶液俗称漂液）和氢气，反应方程式为：NaCl＋H2O
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2OH-+H2↑+Cl2↑
2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：
2MgCl2(s)+ Ti，在Ar气氛中进行的理由是： ______________________________________ 。
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在Ar气氛中进行的理由是________