题目内容
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A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A是半径最小的元素，C是半径最大的元素．B和D分别为同主族，且D的质子数是B的2倍，A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：（1）化合物AE化学式为HCl（填元素符号），D元素的原子结构示意图为
．（2）由B，C，E三种元素形成的化合物的电子式为
，这种化合物中所含的化学键类型有离子键、共价键．（3）A2B的沸点高于A2D，其原因是H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键．
（4）B，C，D三种元素形成一种盐，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（用离子方程式表示）
（5）利用如图装置可验证B，D单质的氧化性强弱，若A中加入的是双氧水，B中加入MnO2固体，则B中发生的化学反应为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若C中加入的是H2S溶液，可观察到C试管的现象为沉淀淡黄色沉淀．
分析 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A是半径最小的元素，则A为H元素；C是半径最大的元素，则C为Na；B和D分别为同主族，且D的质子数是B的2倍，则B为O元素、D为S元素；A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子，则E为Cl．
（1）化合物AE为HCl，D为S元素，原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；
（2）由B、C、E三种元素形成的化合物为NaClO，由钠离子与次氯酸根离子构成，含有离子键、共价键；
（3）氢键影响晶体的熔沸点，H2O分子之间存在氢键，其沸点高于H2S；
（4）B、C、D三种元素形成一种盐，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，则该盐为Na2SO3，溶液中亚硫酸根离子水解使溶液呈碱性；
（5）双氧水在MnO2催化剂条件下分解生成水与氧气，C中氧气与硫化氢反应生成硫，硫为淡黄色晶体且不溶．
解答 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A是半径最小的元素，则A为H元素；C是半径最大的元素，则C为Na；B和D分别为同主族，且D的质子数是B的2倍，则B为O元素、D为S元素；A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子，则E为Cl．
（1）化合物AE为HCl，D为S元素，原子核外有16个电子，原子结构示意图为，故答案为：HCl；；
（2）由B、C、E三种元素形成的化合物为NaClO，由钠离子与次氯酸根离子构成，电子式为，含有离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（3）H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，故H2O的沸点比H2S高，故答案为：H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键；
（4）B、C、D三种元素形成一种盐，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，则该盐为Na2SO3，溶液中SO32-离子水解：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，使溶液呈碱性，
故答案为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；
（5）双氧水在MnO2催化剂条件下分解生成水与氧气，反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，C中氧气与硫化氢发生反应：2H2S+O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2S↓+2H2O，硫为淡黄色晶体且不溶，现象为：产生淡黄色沉淀，
故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；产生淡黄色沉淀．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电子式、化学键、氢键、盐类水解、化学实验等，是对学生综合能力的考查，有利于基础知识的巩固．
智能训练练测考系列答案
如图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据．请列式计算回答下列问题：| A． | Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3 | |
| B． | CO32-+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O | |
| C． | Ca2++CO32-═CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3 | |
| D． | H++OH-═H2O 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O |
