Question

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是

 

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（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在

 

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（3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是

 

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②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐．该盐的水溶液pH＜7，其原因是（写出离子方程式）

 

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Answer 1

分析：短周期中形成无色气体单质的只有H₂、N₂、O₂（稀有气体除外），三元素的质子数之和为16，三种单质相互化合可以得到NO、H₂O、NH₃，且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10，则B为H₂O、C为NH₃、Z为氢，由转化关系可知，故A为NO，X为氧，Y为氮，据此解答．

解答：解：短周期中形成无色气体单质的只有H₂、N₂、O₂（稀有气体除外），三元素的质子数之和为16，三种单质相互化合可以得到NO、H₂O、NH₃，且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10，则B为H₂O、C为NH₃、Z为氢，由转化关系可知，故A为NO，X为氧，Y为氮，
（1）O元素的质子数为8，氧原子有2个电子层，最外层电子数为6，位于第二周期VIA族，
故答案为：第二周期VIA族；
（2）H₂O分子之间存在氢键、NH₃分子之间存在氢键，氢键的作用大于范德华力，故沸点高于同主族其它氢化物沸点，
故答案为：氢键；
（3）①NH₃在一定条件下反应生成A的化学方程式是：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
②O、N、H三种元素可组成一种强酸为HNO₃，NH₃在适当条件下被HNO₃吸收生成一种盐为NH₄NO₃，该盐的水溶液中NH₄⁺离子水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故pH＜7，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．

点评：本题考查位置结构性质的关系等，推断该题的突破口为X、Y、Z三种短周期元素的单质为无色气体，再结合信息与转化关系推断，题目难度中等．