Question

【题目】按要求填空

（I）写出下列反应的热化学方程式。

（1）N2(气态)与H2(气态)起反应，完全反应生成34g NH3(气态)放出92.2 kJ的热量：________________________________________。

（2）标况下22.4L N2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成NO(气态)需吸收68 kJ的热量：______________________________________。

（3）卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534 kJ的热量：__________________________________________。

（4）已知断裂1 mol H—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收436 kJ、946 kJ的能量，生成1 mol N—H键放出391 kJ的能量，试写出N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式：___________________________________。

（II）已知： C(s)＋ O2(g) === CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

TiO2(s)＋2Cl2(g) === TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ/mol

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) === TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝ __________________。

Answer 1

【答案】 N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92.2 kJ/mol N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)ΔH＝+68 kJ/mol N2H4(g)+ O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)ΔH＝-534 kJ/mol N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92kJ/mol -80 kJ/mol

【解析】（I）.（1）.34g氨气的物质的量为2mol，说明生成2mol氨气时放出热量92.2kJ，所以该反应的热化学方程式为：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝ -92.2 kJ/mol，故答案为：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝ -92.2 kJ/mol；

（2）.标况下22.4 LN2的物质的量为1mol，完全反应生成NO吸收68kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：N2 (g)+ O2(g) = 2NO(g) ΔH＝+68 kJ/mol，故答案为：N2 (g)+ O2(g) = 2NO(g) ΔH＝+68 kJ/mol；

（3）. 1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：N2H4 (g)+ O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH＝-534 kJ/mol，故答案为：N2H4 (g)+ O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH＝-534 kJ/mol；

（4）. 在反应N2+3H22NH3中，断裂3molHH键和1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molNH键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，由上述计算数据可知该反应吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ2254kJ=92kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= 92kJ/mol，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= 92kJ/mol；

（II）. 已知： ① C(s)＋ O2(g) === CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

② 2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

③ TiO2(s)＋2Cl2(g) === TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ/mol

由盖斯定律可知：2×①－②+③得：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) === TiCl4(s)＋2CO(g)，其△H=2×（－393.5 kJ/mol）－（－566 kJ/mol）+（+141 kJ/mol）=-80 kJ/mol，故答案为：-80 kJ/mol。