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根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
[     ]
A．Br-＞Fe2+＞I-
B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Br-＞I-＞Fe2+
D．Fe2+＞I-＞Br-
B
练习册系列答案
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现有如下两个反应：（A）2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2（B）2H2+O2=2H2O
根据两反应本质，判断能否设计成原电池，如果不能，说明其原因；如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称．（A）
氯化钠
氯化钠
 溶液，负极
铁2Fe-4e-=2Fe2+
铁2Fe-4e-=2Fe2+
正极
碳棒O2+4e-+2H2O=4OH-
碳棒O2+4e-+2H2O=4OH-
（B）
稀硫酸
稀硫酸
 溶液    负极
碳棒2H2-4e-=4H+
碳棒2H2-4e-=4H+
正极
碳棒O2+4e-+4H+=2H2O
碳棒O2+4e-+4H+=2H2O
．
（1）写出铝热法炼铁的化学方程式
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3

（2）氢氧燃烧电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域．它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等．电解质溶液一般为40%的KOH溶液．请写出电极反应式：
负极：
2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O

正极：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

（3）在中国古代的《淮南万毕术》里，就有湿法炼铜：“曾青得铁则化为铜“的记载．曾青又名空青、白青、石胆、胆矾等，其实都是天然的硫酸铜．请根据“湿法炼铜”的反应设计一个原电池装置，画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液．
．
现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）
（A）
不能
不能
（B）
能
能

（2）如果（A或B）不能，说明其原因
（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移
（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移

（3）如果（A或B）可以，则画出装装置图并写出正、负极的电极反应式
负极：
Cu-2e-=Cu 2+．
Cu-2e-=Cu 2+．

正极：
2Fe 3++2e-=2Fe 2+
2Fe 3++2e-=2Fe 2+
．
（2008?德阳模拟）图1表示物质A-K之间的转化关系．已知A、D、F、H均为单质，B为淡黄色固体，J为红褐色固体，反应②通过图2装置实现．
请根据如图所示回答下列问题
（1）A为
Fe
Fe
，B为
Na2O2
Na2O2
，G的电子式为
．
（2）生成E 的电极反应式是
Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
．
（3）反应①的化学方程式是
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
 Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
 Fe3O4+4H2
．
（4）反应⑥的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2FeO4）．据此回答问题：
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（1）试剂a为
 
，试剂b为
 
（填写所选试剂代号）
A．浓硫酸     B．硫酸铁溶液    C．氯水     D．H2O2和稀硫酸       E．Fe
（2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为
 
；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为
 
（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）
 
配制一定浓度的KMnO4标准溶液．在滴定时KMnO4标准溶液应加入到
 
（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
（3）K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，产生11.2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为
 
．K2FeO4与FeCl3相比，净水效果更好的是
 
，理由是
 
．
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电
充电
 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，该电池放电时正极反应式是：
 
．

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