题目内容
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
T1温度下的部分实验数据为：
|
t/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
|
c(N2O5)/mol·L－1 |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·(L·s)－1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
C
【解析】
A、500 s内N2O5分解速率=（5.00-3.52）mol·L－1/500 s=2.96×10－3 mol·(L·s)－1,故正确；
B、分析表中数据，得：1000 s时达平衡； 2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)
C(初始) 5.00 0 0
△C 2.50 5.00 1.25
C（平衡）2.50 5.00 1.25
K1＝([NO2]4[O2])/[ N2O5]2 ,代入数据，得：K1＝125
1000 s时转化率=2.50/5.00=50% ，故正确；
C、T1温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.50 mol·L－1，
T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，
即：T1到T2，N2O5(g)浓度的增大，平衡逆向移动，逆向为放热的，则T1＞T2，故错误；
D、K1>K3，说明（T1到T3）K值减小，平衡逆向移动，逆向为放热的，则T1＞T3，故正确
小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案
（2008?重庆）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是____________________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将___________。（填““增大”“减小”或“不变”）
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c（N2O5）/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500 s内N2O5的分解速率为__________。
③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2___________T1。
（3）下图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_______区生成，其电极反应式为____________________________________________________________________。
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2 O5可发生下列反应：
2N2O5（g） 4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 。（填“增大”或“减小”、“不变”）
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500s内N2O5的分解速率为 。
③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2 T1。
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（3）如上图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
区生成，其电极反应式为 .
