题目内容

14．已知：

该合成氨反应的反应热为（　　）
A．+92 kJ/molB．-92 kJ/molC．-92 kJD．+1081 kJ/mol

分析 根据反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算．

解答 解：因为合成氨反应为N2+3H2?2NH3，又反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，所以合成氨反应的反应热=436×3+946-391×6=-92kJ/mol，
故选：B．

点评 本题考查学生对反应热的计算，题目难度不大，注意掌握反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和．

练习册系列答案
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4．有机物具有广泛的用途．下列说法不正确的是（　　）
A．能用于制作烈性炸药TNT的是甲苯
B．可用于杀菌消毒、制造阿司匹林的是苯酚
C．可用于食品调味剂的是乙酸
D．常用来焊接或切割金属的是苯
5．常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol•L-1．关于上述四种溶液的说法正确的是（　　）
A．水的电离程度：①＜②
B．①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na+）c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH4+）═c（NH3×H2O）
D．向③、④中分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：③＜④
2．下列说法正确的是（　　）
A．苯和苯乙烯是同系物
B．乙醇和乙醚是同分异构体
C．显酸性的有机化合物一定是羧酸
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体
9．如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验．
（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水．
（3）CuSO4溶液的作用是吸收杂质气体硫化氢、磷化氢等．
（4）装置D中的现象是：酸性KMnO4溶液褪色．
（5）乙炔点燃之前必须进行的操作是验纯．
19．下列各项与反应热的大小无关的是（　　）
A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少
C．反应的快慢D．反应物的性质
6．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
时间（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min-4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加水蒸气                        b．降低温度
c．使用催化剂                        d．增加氢气浓度．
3．对可逆反应：A（气）+B（气）?2C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（　　）
A．增大B的浓度B．升高温度C．加入催化剂D．减小压强
4．下列含有离子键的物质是（　　）
A．HClB．CO2C．NaOHD．H2O

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