Question

7．下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． pH=3的NH₄Cl溶液与pH=3的盐酸中，水电离的c（H⁺）相等
• B． 25℃时将0.1 mol•L^-1的HF加水不断稀释，$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$减小
• C． K₂SO₃溶液中加入少量的Ba（OH）₂固体，溶液的pH增大，SO${\;}_{3}^{2-}$水解程度减小
• D． 因为AgBr比AgCl的K_SP小，所以AgCl可以转化为AgBr，但AgBr无法转化为AgCl

Answer 1

分析 A、氯化铵是强酸弱碱盐能够水解促进水的电离，盐酸能够抑制水的电离；
B、HF的电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$，其大小只受温度影响；
C、K₂SO₃溶液中加入少量的Ba（OH）₂固体，反应生成BaSO₃沉淀和KOH，pH增大，亚硫酸根离子浓度减小，水解程度减小；
D、沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．

解答 解：A、pH=3的NH₄Cl溶液中水电离的c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=3的盐酸中，水电离的c（H⁺）=10^-11mol/L，故A错误；
B、HF的电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$，温度不变，其值不变，故B错误；
C、K₂SO₃溶液中加入少量的Ba（OH）₂固体，反应生成BaSO₃沉淀和KOH，pH增大，亚硫酸根离子浓度减小，水解程度减小，故C正确；
D、沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，但是在一定的浓度范围下，溴化银是可以转化为氯化银沉淀的，故D错误；
故选C．

点评 本题比较综合，是常见题型，涉及水的电离、沉淀转化、化学平衡常数等，难度不大，侧重对基础知识的考查．