题目内容

下列说法正确的是

[　　]

A．

强电解质的水溶液中没有分子，只有离子

B．

某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

C．

NaCl固体不导电的原因是不存在离子

D．

强电解质溶液与弱电解质溶液在一定条件下的导电能力可能相同

答案：D
解析：

　　正确解法：由于强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的电解质，故强电解质的水溶液中没有强电解质分子，但存在大量的水分子，A选项错误．电解质导电必须是由化合物本身电离出自由移动的离子，而不是因发生化学反应生成的物质能够导电．如CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，CO2、SO2不是电解质，属于非电解质，B选项错误．NaCl固体不导电的原因是不存在自由移动的离子，但其中仍含有Na+和Cl－，只是离子不能自由移动，C选项错误．

　　点评：除了掌握强、弱电解质的分类依据、电解质与导电性间的关系外，还要认真审题．


练习册系列答案
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化学是一门实用科学，生活中处处有化学．下列说法正确的是（　　）
下列说法正确的是（　　）
硫酸工业流程如下所示：

（1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
2SO2（g）+O2（g）
催化剂
.
△
 2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）
催化剂
.
△
 2SO3（g）
．
该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
．
（2）依据流程图判断下列说法正确的是
ac
ac
（填字母）．
a．过量空气能提高SO2的转化率
b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
（3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
．
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是（　　）
灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
下列说法正确的是（　　）

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