Question

【题目】如图所示的实验装置中，A、F分别为NH3和Cl2的发生装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为 ．
（2）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C12：甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应．乙：用87g MnO2与足量浓盐酸反应．则所得氯气（填字母）． a．甲比乙多b．乙比甲多c．一样多
（3）仪器H的名称是（填名称），装置E的作用是 ．
（4）装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用进行尾气处理（填选用试剂的名称）．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）b
（3）分液漏斗；除去挥发出的氯化氢
（4）氢氧化钠
【解析】解：（1）装置F用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O， 故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）根据方程式MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知，
甲：HCl的物质的量为 =4mol，但随着反应的进行，当为稀盐酸时反应停止，生成的氯气的物质的量小于1mol，
乙：MnO2的物质的量为 =1mol，当1molMnO2完全反应时，生成1mol氯气，
所以乙生成氯气多，
故答案为：b；（3）仪器H具有球形特征，且带有玻璃活塞，名称为分液漏斗，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，氯化氢易溶于其中，所以装置E的作用是除去挥发出的氯化氢，
故答案为：分液漏斗；除去挥发出的氯化氢；（4）黄绿色的有毒气体为氯气，氯气是酸性气体，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可以用氢氧化钠来进行尾气处理，
故答案为：氢氧化钠．
由实验装置可知，A、F为为NH3和Cl2的发生装置，A中氨气与碱石灰可制取氨气，B中碱石灰干燥氨气，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置，发生8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 ， F中发生MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，E中饱和食盐水除去HCl，D中浓硫酸干燥氯气，以此来解答．（1）装置F实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水；（2）稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气；（3）根据常见仪器的名称分析，E中用饱和食盐水除去HCl；（4）氯气能够与氢氧化钠溶于反应，据此确定尾气处理的方法．