题目内容
【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．
I.如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和
都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
(1)超细铜粉的某制备方法如图所示，
中所含的化学键有 ______ ．
(2)氯化亚铜
的制备过程是：向溶液中通入一定量
，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为 ______ ．
II.波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知
的部分结构可表示如下：
(1)写出铜原子价电子层的电子排布式 ______ ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 ______ 
填元素符号
．
(2)请在上图中把结构中的化学键表示出来．_____________
(3)
晶体中配位体是 ______ ，杂化轨道类型是
杂化的原子是 ______ ．
(4)金属晶体Cu中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．
已知
代表阿伏加德罗常数，Cu的相对原子质量为M，Cu单质晶体的密度为d
该晶体的空间利用率是 ______ ，Cu原子半径的表达式为 ______ 
用含、M、d的代数式表示
【答案】离子键、共价键和配位键 
K、Cr 
N、S、O 
【解析】
阴阳离子存在离子键，非金属元素间易形成共价键，配合物中存在配位键；
根据反应物、生成物和反应条件写出相应的反应方程式；
铜是29号元素，根据核外电子排布规律书写铜原子价层电子的轨道排布式，并判断与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素；
铜离子的配位数为4，与4个水分子形成配位键，一个O原子与2个H原子形成水，硫酸根中4个O原子与S原子形成共价键；
中N原子含有孤电子对作配体，根据分子中中心原子的价层电子对数判断；
的晶胞为面心立方；根据
求算原子半径．
阴阳离子存在离子键，非金属元素间易形成共价键，配合物中存在配位键，所以
中所含的化学键有离子键、共价键和配位键；
故答案为：离子键、共价键和配位键；
该反应中二氧化硫作还原剂生成硫酸根离子，铜离子得电子生成亚铜离子，反应条件是加热，所以该反应的离子方程式为：
；
铜是29号元素，核外电子排布式为
，基态铜原子价电子层的电子排布式为；铜原子最外层排布为
，同周期外层排布为， 3d能级没有电子的元素为K，3d能级含有5个电子为Cr，
故答案为：
铜离子的配位数为4，与4个水分子形成配位键，一个O原子与2个H原子形成水，硫酸根中4个O原子与S原子形成共价键，则
结构中的化学键表示为：
；
故答案为：；
中N原子含有孤电子对作配体，
晶体中配位体是，
中S与O形成4个
键，没有孤对电子，是
杂化，中N与H形成3个键，有1对孤对电子，则价层电子对数为4，是杂化，
中O与H形成2个键，有2对孤对电子，则价层电子对数为4，是杂化，则中心原子是杂化的原子有N、O、S；
故答案为：；N、S、O；
金属铜采用面心立方最密堆积，晶体的空间利用率是，晶胞内Cu原子数目为
，令铜原子的半径为rcm，则晶胞的棱长为
，
所以
，解得
，
故答案为：；。
【题目】氨在生产生活中应用广泛。
(1) NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，工业上可通过反应：NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g) + HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样)， 则上述反应的H=__________kJ·mol—1
化学键 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
键能/(kJ/mol) | a | b | c | d |
(2)氨气是重要的化工产品。目前工业合成氨的原理是: N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是__________。
a.气体压强不再变化时，表明该反应已达平衡状态
b.气体密度不再变化时，表明该反应已达平衡状态
c.平衡后，压缩容器，会生成更多NH3
d.平衡后，向装置中通入一定量Ar， 平衡不移动
(3)现向三个体积均为5L,温度分别恒定为T1、 T2、T3的恒容密闭容器I、II、 III中，分别充入1 mol N2和3 molH2发生反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1=-93 kJ·mol—1，当反应均进行到2min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
①2min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是_____容器.(填“I”、“II”或“III”)。
②0～2 min内容器I中用NH3表示的化学反应速率v(NH3)=____。 (保留两位有效数字)
③2 min时容器II中v正______ v逆。 (填“<”、 “>”或“=”)
④当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器______(填容器序号)，它的数值为____(保留两位有效数字)。
(4)氨在高温下可将一些固体金属氧化物还原为固态或液态金属单质，本身被氧化为N2。在不同温度下，氨气还原四种金属氧化物达到平衡后，气体中
与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是______(填字母)。
A. NH3还原PbO2的反应△H>0
B.工业冶炼这四种金属时，NH3冶炼金属铬(Cr)的还原效率最低
C.实验室还原出金属铜(Cu)时，325°C 下NH3的利用率比425°C下NH3的利用率更大
D.通过延长反应管的长度来增加金属氧化物和NH3的接触面积，可以减少尾气中NH3的量