题目内容
11．下列化学式中，只表示一种纯净物的是（ ）| A． | C | B． | C3H8 | C． | C2H4O | D． | C3H6 |
分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；存在同素异形体或同分异构体的化学式可能表示一种纯净物，也可能是混合物．
解答 解：A、碳单质有同素异形体，如金刚石和石墨，可能为混合物，故A错误；
B、C3H8只有一种结构，无同分异构体，是纯净物，故B正确；
C、C2H4O是乙醛或环氧乙烷，可能是混合物，故C错误；
D、C3H6是丙烯或环丙烷，可能是混合物，故D错误；
故选B．
点评 本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．掌握同分异构体的书写是解题的关键．
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15．在一定条件下，某绝热恒容密闭容器中的反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，达到平衡状态，下列有关该状态的说法中正确的是（ ）
| A． | 反应已经停止 | B． | 逆反应速率为0 | ||
| C． | 体系温度不再改变 | D． | N2O5已全部转化为NO2和O2 |
2．在密闭容器中发生反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），若开始时，只加入X、Y两种物质，达到平衡后，测得混合气体中反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比范围最准确的是（ ）
| A． | $\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{3}{2}$ | B． | $\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{1}{2}$ | C． | $\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4 | D． | $\frac{1}{2}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4 |
19．开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料
Ⅰ、已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8kJ•mol-1．
Ⅱ、工业上采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q kJ/mol
（1）下列一定能说明该可逆反应达到化学平衡状态的是（填字母序号）CD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变
C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 D．混合气体的平均相对分子质量不变
（2）如表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①由表中数据判断Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol/L，此时对应的温度为250℃℃；CO的转化率为80%；
（3）一定温度下，将1mol CO和3molH2分别充入容积均为1L的甲（恒压）、乙（恒容）密闭容器中．若经过60s乙容器中反应达到平衡，则甲容器中达到平衡时所需的时间＜60s（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）要提高CO的转化率并且提高反应速率，可采取的措施是D（填字母）．
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．体积不变通入H2 E．体积不变通入惰性气体 F．分离出甲醇．
Ⅰ、已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8kJ•mol-1．
Ⅱ、工业上采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q kJ/mol
（1）下列一定能说明该可逆反应达到化学平衡状态的是（填字母序号）CD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变
C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 D．混合气体的平均相对分子质量不变
（2）如表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol/L，此时对应的温度为250℃℃；CO的转化率为80%；
（3）一定温度下，将1mol CO和3molH2分别充入容积均为1L的甲（恒压）、乙（恒容）密闭容器中．若经过60s乙容器中反应达到平衡，则甲容器中达到平衡时所需的时间＜60s（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）要提高CO的转化率并且提高反应速率，可采取的措施是D（填字母）．
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．体积不变通入H2 E．体积不变通入惰性气体 F．分离出甲醇．
16．设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中正确的是（ ）
| A． | 溶液中含有0.6NA个K+ | |
| B． | 1L溶液中含有K+和SO42-总数为0.9NA | |
| C． | 取出10mL该溶液中，K+浓度为0.3mol/L | |
| D． | 100mL溶液中含有SO42-数目为0.6NA |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精 | |
| B． | 工业上利用油脂生产肥皂、用淀粉酿酒、用纤维素生产酒精 | |
| C． | 酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色不会因反应褪去 | |
| D． | 蛋白质和油脂在发生腐败变质时，均会产生含NH3的刺激性气味 |
．
1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）
| A． | 烧结粘土制陶瓷涉及化学变化 | |
| B． | 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 | |
| C． | 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 | |
| D． | 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒 |