题目内容

已知反应：①＋2NaI= ②试比较上述反应中具有氧化性的物质的氧化性强弱．

答案：
解析：


提示：

具有氧化性应该是反应物中的氧化剂和生成物中的氧化产物，且氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．氧化剂是反应物中含化合价降低的元素的物质，而氧化产物是化合价升高后所生成的物质．因此，由①得，由②得．


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已知反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列说法正确的是（　　）
（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO═Cu+H2O所属的区域是
．
②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为
分解
分解
反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
，其中水为
氧化
氧化
剂．

（2）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有
①⑥
①⑥
（填序号，下同）；H2O被氧化的是
③
③
，H2O被还原的是
④
④
，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是
②⑤
②⑤
．
（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
Mn元素的化合价由
+7
+7
价变为
+2
+2
价，被
还原
还原
；
Cl
Cl
元素的原子失去电子，被
氧化
氧化
；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是
45.625
45.625
g．
（4）根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
D
D

A．Fe3+＞Cl2＞I2       B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+       D．Cl2＞Fe3+＞I2．
已知反应：①SO3+H2OH2SO4  ②Cl2+H2OHCl+HClO

③2F2+2H2O4HF+O2  ④2Na+2H2O2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑  ⑥SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O    ⑦Fe3O4+4H23Fe+4H2O

（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的有__________（填序号，下同）；H2O被氧化的是__________；H2O被还原的是_____________________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，也不被还原的是_____________________。

（2）写出化学方程式②的离子方程式：__________________________________________。
已知反应：①SO3+H2OH2SO4  ②Cl2+H2OHCl+HClO

③2F2+2H2O4HF+O2  ④2Na+2H2O2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑  ⑥SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O    ⑦Fe3O4+4H23Fe+4H2O

（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的有__________（填序号，下同）；H2O被氧化的是__________；H2O被还原的是_____________________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，也不被还原的是_____________________。

（2）写出化学方程式②的离子方程式：__________________________________________。

已知反应①SO3+H2O=H2SO4；②Cl2+H2O=HCl+HClO；③2F2+2H2O=4HF+O2； ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据上述反应，试回答：
（1）上述反应中不属于氧化还原反应有     。（填序号，下同）（2）H2O被氧化的是   ，被还原的是      （3）是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是     。

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