题目内容
18.化学与生产、生活、社会密切相关.下列说法不正确的是( )| A. | 雪白、漂亮的“白木耳”可能是在用硫磺熏制的过程中产生的SO2所致 | |
| B. | 铝盐、铁盐净水原理与氯气净水原理相同 | |
| C. | 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染 | |
| D. | 硅胶可用作食品干燥剂和催化剂的载体 |
分析 A.二氧化硫具有漂白性;
B.铝盐、铁盐水解生成具有吸附性的胶体,氯水具有强氧化性;
C.源头上消除工业生产对环境的污染,为绿色化学的核心要求;
D.硅胶具有吸附性.
解答 解:A.二氧化硫具有漂白性,可褪色,但有毒,不能用于漂白食品,常被不法商贩使用,故A正确;
B.铝盐、铁盐水解生成具有吸附性的胶体,氯水具有强氧化性,可用于杀菌消毒,但二者的原理不同,故B错误;
C.源头上消除工业生产对环境的污染,为绿色化学的核心要求,故C正确;
D.硅胶疏松多孔,具有吸附性,可用作食品干燥剂和催化剂的载体,故D正确.
故选B.
点评 本题考查较为综合,涉及食品安全、材料的使用以及盐类的水解及应用等知识,侧重于基础知识的综合考查和运用,为高考常见题型和高频考点,注意相关基础知识的积累,难度不大.
练习册系列答案
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7.分子式为C3H8O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )
| A. | 2种 | B. | 3种 | C. | 4种 | D. | 8种 |
6.下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
| A. | 用醋酸除水垢:CaCO3+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-+Ca2+ | |
| B. | 澄清石灰水中通过量CO2:Ca2++2OH-+CO2═H2O+CaCO3↓ | |
| C. | NaHCO3溶液和NaHSO4溶液反应:HCO3-+H+═H2O+CO2↑ | |
| D. | 碳酸氢钙溶液和过量澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CO2↑+CaCO3↓ |
13.下说法正确的是( )
| A. | 从海水中提取溴,富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液 | |
| B. | 从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂 | |
| C. | NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸 | |
| D. | 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性,不能盛放在金属容器中 |
3.
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如表所示,其中T所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是( )
| A. | 最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q | |
| B. | 氧化物对应水化物的酸性:Q<W | |
| C. | 原子半径:T>Q>R | |
| D. | T的最高价氧化物的水化物与酸碱均能反应 |
7.下列各组物质所发生的化学反应中,由于反应物的用量不同而得到不同产物的是( )
①铁与稀硝酸 ②碘化亚铁溶液与溴水 ③碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气.
①铁与稀硝酸 ②碘化亚铁溶液与溴水 ③碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气.
| A. | ①②③④ | B. | ①②③ | C. | ②③ | D. | ③④ |
8.已知:X(g)+2Y(g)?3Z(g)△H=-a kJ•molˉ1(a>0).下列说法不正确的是( )
| A. | 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol | |
| B. | 达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化 | |
| C. | 达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJ | |
| D. | 当平均摩尔质量不变时,说明该反应已经达到平衡状态 |