题目内容
在五个容积相同且容积固定的密闭容器中分别充入等量的N2和H2的混合物，在不同的温度下任其发生反应：N2+3H2
2NH3，并分别在t s时测定五个容器中NH3的体积分数，并绘成如图曲线，下列有关说法不正确的是 
A.B点的正反应速率大于逆反应速率 B.D点容器中的分子总数最少
C.E点和B点的反应速率不相等 D.此可逆反应正反应是放热反应
解析：根据该反应为放热反应，所以在反应未达到平衡以前，即使升高温度，由于正反应速率大于逆反应速率，NH3%始终呈增大趋势。而反应到达平衡以后，随着温度的升高，平衡逆向移动，NH3%开始减小。故C点一定是反应的平衡状态。A选项，因为A、B点时反应没有达到平衡状态，所以正反应速率一定大于逆反应速率，故正确。B选项，因C点达到平衡状态，所以从C到E升高温度，NH3%逐渐减小，所以气体中分子数逐渐增多，即该反应正方向是气体分子数减小。在5个点中E点分子数最大，所以不正确。C选项，E点和B点的反应温度不同，各物质的浓度也不相同，所以速率不相同，故正确。D项，从C点到E点，NH3%逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应方向是放热反应，故正确。
答案：B
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小学生10分钟应用题系列答案
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。
（1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1
。
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将 。
| A．变大 | B．变小 | C．基本不变 | D．无法判断 |
该电池反应的离子方程式为 。
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H ；①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图
所示，则上述CO2转化为甲醇反应热ΔH 0(填“>” “<”或“＝”)。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物 投入量 | 1molCO2 3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
2NH3，并分别在t s时测定五个容器中NH3的体积分数，并绘成如下图曲线，下列有关说法不正确的是 