Question

已知HF酸性强于CH₃COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是

A．②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-)

B．①、②等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)

C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①

D．向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动

Answer 1

C

试题分析： A为电荷守恒式，正确；B、①、②等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，正确；C、因氢氟酸的酸性强于醋酸，所以pH相同的醋酸与氢氟酸，醋酸浓度大，消耗氢氧化钠溶液多，错误；D、醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，加入氟化钠固体，F^-与H⁺结合生成弱电解质HF，醋酸电离平衡向右移动，正确。