Question

【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（ ）
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】B
【解析】解：bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+ ， 与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2 ， 根据Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．
令每份中NO3﹣的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b﹣2c）mol
每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3﹣）= = mol/L．
即原溶液中硝酸根的浓度为 mol/L．
故选B．
bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+ ， 与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2 ， 根据Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．根据溶液不显电性，计算出每份中NO3﹣的物质的量，再根据c= 计算．