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【题目】硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC)，由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4
B.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C.电池放电时Na+从b极区移向a极区
D.电池的负极反应为
+2H2O﹣8e-=
+8H+
【答案】A
【解析】
BH
中H元素为-1价，放电过程中a电极上BH中H元素被氧化，所以a为负极，b电极上H2O2中氧元素被还原，所以b为正极。
A．负极H元素发生氧化反应生成H2O，电极反应式为BH+8OH﹣-8e﹣=BO
+6H2O，每转移2mol电子，理论上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故A正确；
B．电极a为负极，二氧化锰具有氧化性，可以直接氧化硼氢根离子，不能用作负极的材料，故B错误；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故C错误；
D．负极H元素发生氧化反应生成H2O，电极反应式为BH+8OH﹣-8e﹣=BO+6H2O，故D错误；
故选A．
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