题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
- B.AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
- C.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
- D.过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
BD
分析：A．过氧化钠在离子反应中保留化学式；
B．反应生成偏铝酸钠和氢气；
C．先氧化亚铁离子；
D．Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡和硫酸钠、水．
解答：A．过氧化钠固体与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
B．AlCl3溶液中投入过量Na的离子反应为Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑，故B正确；
C．FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意氧化还原反应中优先氧化及与量有关的离子反应，题目难度中等．
分析：A．过氧化钠在离子反应中保留化学式；
B．反应生成偏铝酸钠和氢气；
C．先氧化亚铁离子；
D．Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡和硫酸钠、水．
解答：A．过氧化钠固体与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
B．AlCl3溶液中投入过量Na的离子反应为Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑，故B正确；
C．FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意氧化还原反应中优先氧化及与量有关的离子反应，题目难度中等．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
