题目内容

治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物(NO、NO2)的化学原理为：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O．现有标准状况下的a L　NO2(其中N2O4的体积分数为20%)、b L　NO的混合气体，恰好被200 mL一定浓度的NaOH溶液完全吸收．

(1)

根据上述条件可知，a∶b的值应在________范围中；

(2)

设生成的NaNO3的物质的量为n1，NaNO2的物质的量为n2

①当产物全部为NaNO2时，求n2的值；

②当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，求n1和n2的值；

③求上述NaOH溶液的物质的量浓度．

答案：
解析：

(1)

a∶b＝5∶6

(2)

　　①n2＝

　　②n1＝n2＝

　　③


练习册系列答案
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（2010?南开区二模）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行
脱硫
脱硫
处理．为治理汽车尾气中NO和CO的排放，在汽车的排气管上安装催化净化装置，使NO和CO转化为无毒气体，该反应的化学方程式为
2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2
．
（2）用生物处理方法除去废水中的氮，其过程是先将大多数有机态氮转化为氨态氮（氨态氮以NH4+表示），然后通过进一步转化成N2而消除污染．其中一种方法的部分反应为：
2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+    2HNO2+O2═2HNO3
①上述方法中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮（硝酸态氮以HNO3表示）时需氧气的质量为
4.57
4.57
g．
②荷兰科学家发现了一种新方法：在厌氧条件下，以亚硝酸钠（NaNO2）作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮氧化为氮气．该反应的离子方程式为
NH4++NO2-═N2↑+2H2O
NH4++NO2-═N2↑+2H2O
．
（3）根据我国废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mg NOx（烟气中NOx是NO和NO2的混合物，不含N2O4）．
①若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO
0.25
0.25
L（标准状况，保留2位小数）．
②工业上通常用纯碱溶液作为NOx的吸收剂．现1m3含2000mg NOx的烟气被吸收，若吸收率为80%，吸收后的烟气
不符合
不符合
排放标准（填“符合”或“不符合”），理由是：
因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3
因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3
．
硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O   NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
（1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为
0.3
0.3

（2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离．
①NOx与NaOH溶液反应的化学方程式：
2NOx+2NaOH=（2x-3）NaNO3+（5-2x）NaNO2+H2O
2NOx+2NaOH=（2x-3）NaNO3+（5-2x）NaNO2+H2O

②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元．目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元．则每处理22.4×109L（标准状况）含NOx（x≥1.5）0.1%（体积分数）的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式．

硝酸工业产生的尾气(NO、等)对环境造成污染，同时汽车尾气(含烃类、CO、与NO等)是城市空气的污染源．

(1)汽车以汽油作为发动机燃料，在不断启动打火的过程中产生了CO、NO等有毒气体，若供氧不足．主要产生的污染物是__________________，若供氧充足，主要产生的有毒气体是_____________________________．

(2)简述CO、NO对人体产生的影响是_____________________________．

(3)谈一谈汽车尾气污染物对环境造成的影响_______________________．

(4)汽车尾气治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)．它可以使CO与NO反应，生成可参与大气环境循环的无毒气体．

①写出CO与NO反应的化学方程式______________________________．

②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_____________________________________________________________．

(5)你能否应用氮元素的单质和化合物之间的转化关系，设计除去汽车尾气中氮的氧化物(NO、)的理论方案?

(6)控制城市空气污染的方法可以有

[　　]

A．开发氢能源
B．使用电动车
C．植树造林
D．戴上呼吸面具

硝酸工业中尾气的N的氧化物(NO，NO2)是主要的大气污染之一，其常用的治理方法中有以下两种(已简化)。

NaOH吸收法，反应原理如下：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

氨催化还原法，反应原理是：

现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体)，若用过量的NaOH吸收后，溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比恰好与原尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。

(1)若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。

x=__________________________________________。

(2)将1体积的该尾气用②的方法处理，至少消耗相同状况下的NH3的体积为____________。

(3)配平下列方程式：

______NOx+_____NH3=______N2+_____H2O

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