Question

下列说法正确的是（　　）

• A、1s²2s²2p³表示基态碳原子的电子排布
• B、基态原子的能量高于激发态原子
• C、CH₄与NH₃的分子立体构型均为正四面体
• D、H₂C=CH₂聚合时，分子中C的杂化类型发生变化

Answer 1

分析：A．碳元素是6号元素，其原子核外有6个电子，根据构造原理判断其核外电子排布式；
B．基态原子吸收能量变为激发态原子；
C．甲烷是正四面体结构，氨气分子是三角锥形结构；
D．乙烯聚合时，双键打开变为单键，导致碳原子杂化方式改变．

解答：解：A．碳元素是6号元素，其原子核外有6个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，故A错误；
B．基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，故B错误；
C．甲烷分子中碳原子能形成四个共价单键，氨气分子中氮原子能形成三个共价单键，且氮原子还有一个孤电子对，导致甲烷是正四面体结构，氨气分子是三角锥形结构，所以二者空间构型不同，故C错误；
D．乙烯聚合时，双键打开变为单键，导致碳原子杂化方式改变，乙烯分子中碳原子采用sp²杂化，聚乙烯分子中碳原子采用sp³杂化，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查较综合，涉及分子空间构型的判断、原子杂化方式的判断、原子核外电子排布式的书写等知识点，这些知识点都是考试热点，要熟练掌握，注意乙烯变为聚乙烯时化学键的变化，为易错点．