题目内容
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol?L-1为（ ）
A．
| B．
| C．
| D．
|
设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl-离子的物质的量为n，
由Ba2++SO42-═BaSO4↓，
1 1
m xmol
=
，解得m=xmol，
Cl-+Ag+═AgCl↓，
1 1
n ymol
=
，解得n=ymol，
设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，
则x×2+z=y，
z=（y-2x）mol，
则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，
c（Na+）=
，故选D．
由Ba2++SO42-═BaSO4↓，
1 1
m xmol
| 1 |
| m |
| 1 |
| xmol |
Cl-+Ag+═AgCl↓，
1 1
n ymol
| 1 |
| n |
| 1 |
| ymol |
设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，
则x×2+z=y，
z=（y-2x）mol，
则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，
c（Na+）=
| (2y-4x)mol |
| aL |
练习册系列答案
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有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的C（Na+）为（ ）
| A、0.5 mol?L-1 | B、0.75 mol?L-1 | C、1.5 mol?L-1 | D、1.0 mol?L-1 |
有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗1.5molH2SO4、3.8molAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（ ）
| A、1.6 mol?L-1 | B、3.2 mol?L-1 | C、4.8 mol?L-1 | D、8.6 mol?L-1 |