题目内容
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－890 kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
D．
CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
C
练习册系列答案
状元坊全程突破导练测系列答案
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通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。
| 化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
| 键能/(kJ·mol－1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为
A．－1 940 kJ·mol－1 B．1 940 kJ·mol－1 C．－485 kJ·mol－1 D．485 kJ·mol－1
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是( )
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