Question

【题目】常温下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数 (纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示

回答下列问题：

(1)由图分析可得，在同一溶液中， 、、__________(填"能"或"不能")大量共存。

(2)当混合液的pH=________时，开始放出CO2气体。

Answer 1

【答案】不能 5.6

【解析】

(1)根据图像可知：在pH>8时，溶液中含有的微粒是CO32-、HCO3-，当pH<8时，溶液中含有的微粒为HCO3-、H2CO3，H2CO3与CO32-会发生反应：H2CO3+CO32-=2HCO3-，所以在同一溶液中H2CO3、CO32-、HCO3-不能大量共存；

(2)当HCO3-与H+结合形成H2CO3达到饱和时，溶液的pH=5.6，这时碳酸分解产生CO2气体从溶液中逸出，故当混合液的pH=5.6时，开始放出CO2气体。