题目内容

向氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热制得的白色固体就是碱石灰，某实验小组为探究碱石灰的组成，设计了如下实验。
取市售碱石灰4.00 g置于坩埚中加热，实验记录如图所示：
         
 查阅资料：
Ca(OH)2在250℃时不分解，NaOH在580℃时不分解。
(1)由曲线中A点→B点的变化可知，该碱石灰中含有____（填化学式）。
(2)曲线中C点→D点发生变化的化学方程式为____。
(3)请完成下表：
(1)H2O
(2)Ca(OH)2CaO+H2O
(3)
练习册系列答案
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下列反应的化学方程式正确的是（　　）
（2010?南通模拟）下列离子方程式不正确的是（　　）
（2013?湖州二模）硫酸四氨合铜（[Cu（NH3）4]SO4?H2O）为深蓝色晶体，在工业上主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物．一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氮气、氨气、二氧化硫和水．请回答下列问题：
（1）写出氨气的电子式
．
（2）配平硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式：
3
3
[Cu（NH3）4]SO4?H2O═
3
3
Cu+
2
2
N2+
8
8
NH3+
3
3
SO2+
9
9
H2O
（3）向铜氨溶液中加少量稀盐酸会出现蓝色沉淀，反应的离子方程式为
[Cu（NH3）4]2++2H++2H2O=Cu（OH）2↓+4NH4+
[Cu（NH3）4]2++2H++2H2O=Cu（OH）2↓+4NH4+
；
（4）在工业上常用较高浓度的铜氨溶液来制取铜氨纤维，请写出配制该较高浓度铜氨溶液的方法
向试管中加入5%的硫酸铜溶液，再加入10%的氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置片刻后，倒去上层清液，用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀，以获得浓度较高的铜氨溶液
向试管中加入5%的硫酸铜溶液，再加入10%的氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置片刻后，倒去上层清液，用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀，以获得浓度较高的铜氨溶液
．
（5）在一定条件下，液氨可与某金属反应生成固体A，取3.90g固体A与5.35g氯化铵固体恰好完全反应，生成NaCl和4.48L氨气（标准状况），则A的化学式为
NaNH2
NaNH2
．物质A保存不当有一定的危险，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将A销毁，试写出该反应的化学方程式
NaNH2+C2H5OH=C2H5ONa+NH3↑
NaNH2+C2H5OH=C2H5ONa+NH3↑
；并解释其化学反应能够发生的原因是
乙醇羟基上的氢较活泼，可以跟氨基钠反应
乙醇羟基上的氢较活泼，可以跟氨基钠反应
．
下列关于物质的检验方法正确的是（　　）
A、向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-离子B、某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C、向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32-或者HCO3-离子D、将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4+离子
某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
A、向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液B、等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C、常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D、AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体

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