题目内容

已知反应中，在某一时刻各物质的反应速率分别为，，，，则下列关系式不正确的是

[　　]

A．

B．，

C．)

D．，

答案：A
解析：

解析：本题考查化学反应速率与同一化学反应中各反应物、生成物之间的关系，同时考查应用所学知识解决简单问题的能力．在同一化学反应中，选用不同的物质表示反应速率时，其数值往往不同．但是同一化学反应中不同物质的化学反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比．因此可根据反应各物质化学计量数关系来换算各物质表示的反应速率关系如下：

，，，，．，，，，，．

综合上述推算结论，B、C、D中各物质反应速率间的关系均正确，只有选项A是错误的．


练习册系列答案
相关题目
（2009?广东）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分有
Fe（OH）3 Al（OH）3
Fe（OH）3 Al（OH）3
．
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有
Na2SO4
Na2SO4
．
（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．
在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．
．
②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出
降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出
．除去产品中该杂质的方法是：
重结晶
重结晶
．

在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时SO2、O2、SO3，的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0．4mol/L、O2为0．2mol/L       B．SO3为0．4mol／L

C．SO2、S03均为0．15mol/L               D．SO2为0．25mol/L

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网