题目内容
相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（ ）
| A、④＞①＞③＞② |
| B、①＞④＞③＞② |
| C、①＞②＞③＞④ |
| D、④＞③＞①＞② |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：根据盐的类型再结合盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液其pH越大．
解答：
解：醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；
硫酸氢钠是强碱强酸酸式盐，溶液呈强酸性；
氯化钠为强碱强酸盐，溶液呈中性；
碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子，所以相同浓度的醋酸钠和碳酸钠，碳酸钠溶液的碱性大于醋酸钠，
通过以上分析知，相同浓度的这几种溶液中pH大小顺序是④＞①＞③＞②，故选A．
硫酸氢钠是强碱强酸酸式盐，溶液呈强酸性；
氯化钠为强碱强酸盐，溶液呈中性；
碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子，所以相同浓度的醋酸钠和碳酸钠，碳酸钠溶液的碱性大于醋酸钠，
通过以上分析知，相同浓度的这几种溶液中pH大小顺序是④＞①＞③＞②，故选A．
点评：本题考查了盐类水解，根据盐的类型再结合“谁弱谁水解、谁强谁显性、强强显中性”来分析解答，知道弱酸的强弱与酸根离子水解程度关系，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列推断正确的是（ ）
| A、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
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反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol?L-1，其平衡常数为K1．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2，则（ ）
| A、若增大CO浓度，K2 和K1都增大 |
| B、K2＞K1 |
| C、c2（CO）=c2（NO2） |
| D、c1（CO）＞c2（CO） |
下列几组物质中，属于同分异构体的一组是（ ）
A、 与  |
B、 与 |
| C、CH3CH2OH与CH3OCH3 |
D、CH3CH2OH与 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol N2所含有的原子数为NA |
| B、标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA |
| C、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA |
| D、500mL 1.0mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、电解饱和食盐水2H++2Cl?
| ||||
| B、向NH4HSO3溶液中滴入足量NaOH溶液：HSO3-+OH-=SO32-+H2O | ||||
| C、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O | ||||
| D、足量AlCl3溶液与小苏打溶液混合：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑ |
在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
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