Question

【题目】教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na2O2与水发反应机理

操作	现象
Ⅰ．向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，固体全部溶解后，得到的无色溶液a
Ⅱ．向溶液a中滴入两滴酚酞	溶液变红，10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
Ⅲ．向溶液中加入少量MnO2粉末	又有大量气泡产生，产生的气体也能使带火星木条复燃

（1）Na2O2的电子式为 ， 很明显，实验证实了溶液a中H2O2的存在，应用同位素示踪原理可以表示反应的机理，写出Na218O2与H2O反应的化学方程式 ．
（2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是 ．
（3）用反应2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++502↑+8H2O测定溶液a中H2O2含量．取20.00mL溶液a，用稀（填化学式）酸化，用0.002molL﹣1KMnO4溶液滴定，至终点时平均消耗10.00mLKMnO4溶液．滴定时KMnO4溶液应装在（填酸或碱）式滴定管中，终点确定的方法是 ， 经计算溶液a中c（H2O2）=molL﹣1
（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为 ．
（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na202固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出反应的离子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）；2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑
（2）溶液a中过量H2O2与酚酞发生反应
（3）H2SO4；酸；滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色，且半分钟内不变色；0.0025
（4）4H2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe（OH）3↓+8Na+
（5）3Na2O2+6 Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+
【解析】解：（1）Na2O2为离子化合物，则电子式为 ；又实验证实了溶液a中H2O2的存在，则Na218O2与H2O反应先生成氢氧化钠和H2O2 ， H2O2的再分解生成水和氧气，所以Na218O2与H2O反应的总化学方程式为2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑；所以答案是：
；2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑；（2）因为H2O2具有强氧化性漂白，所以操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是溶液a中过量H2O2与酚酞发生反应，所以答案是：溶液a中过量H2O2与酚酞发生反应；（3）根据KMnO4溶液能氧化HCl，所以用稀H2SO4酸化，KMnO4溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，终点确定的方法是滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色，且半分钟内不变色，根据KMnO4与H2O2反应的离子方程式可知关系式为：

2MnO4﹣	～	5H2O2
2mol		5mol
0.002molL﹣1×0.01L		n（H2O2）

则n（H2O2）=5×10﹣5mol
所以c（H2O2）= =0.0025mol/L，所以答案是：H2SO4； 酸； 滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色，且半分钟内不变色； 0.0025；（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，Na2O2氧化FeSO4溶液生成生Fe（OH）3↓和氧气，离子方程式为：4Na2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe（OH）3↓+8Na+；所以答案是：4Na2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe（OH）3↓+8Na+；（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na202固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，所以Na202固体仅作氧化剂，FeSO4溶液被氧化成4Fe（OH）3↓，离子方程式为：3Na2O2+6 Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+ ， 所以答案是：3Na2O2+6 Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+ ．