题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol二氧化硅晶体中含有4NA个硅氧键
B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0．92NA
C．0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NA
D．将0．l mol FeC13滴入沸水中可制得0．1NA Fe(OH)3胶粒
A
【解析】
试题分析：A、二氧化硅晶体中1个硅原子和4个氧原子相连，故1mol二氧化硅晶体中含有4NA个硅氧键，正确；B、浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数小于0．92NA，错误；C、NH4NO3溶液中铵离子发生水解反应，0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目略小于0.3NA，错误；D、Fe(OH)3胶粒是大量Fe(OH)3的集合体，将0．l mol FeC13滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数小于0．1NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构和性质。
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6OH-+3H2↑今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：
其推断正确的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
A | NH3 | O2 | NO | H2O | NO2 |
B | Mg | CO2 | C | MgO | CO |
C | C | H2O | CO | H2 | CO2 |
D | FeBr2 | Cl2 | FeCl2 | Br2 | FeCl3 |
(12分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
①工作一段时间后，测得溶液的pH减小。请写出该电池的负极的电极反应式。
②用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L（假设电解前后溶液体积不变）。
(12分)硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3、Cu(OH)2和CuSiO3?2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图所示：
（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加人双氧水。则双氧水参与该反应的离子方程式是_________________。
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是________。(填字母编号)
A．A12O3 B．CuO C．CuCO3·Cu(OH)2
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
则滤液B中含有的阳离子是__________________________。
（4）将滤液B通过_______、________、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
（5）硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是______________。取384g CuS在一定条件下和氧气完全反应，若发生2CuS+3O2=2CuO+2SO2和4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2两个反应，在所得固体中Cu和O的物质的量之比n(Cu)：n(O)=4：a，此时消耗空气的物质的量为bmol。则a=__________。（氧气占空气体积的五分之一）
