Question

【题目】【化学﹣选修3物质结构与性质】 硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
（1）基态硒原子的价层电子排布式为 ．
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 ． H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是 ．
（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是；SeO32﹣的立体构型是 ． 与SeO42﹣互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） ．
（4）H2Se属于（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于晶体．
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为；若该晶胞密度为ρgcm﹣3 ， 硒化锌的摩尔质量为M g/mol．NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为pm．

Answer 1

【答案】
（1）4s24p4
（2）As＞Se＞Ge；H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3
（3）sp3；三角锥形；CCl4（或SiF4）
（4）极性；分子
（5）4； ×1010
【解析】解：（1）硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4 ， 所以答案是：4s24p4；（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是：As＞Se＞Ge，含氧酸分子中非羟基氧越多，酸性越强，H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3 ， 所以H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，
所以答案是：As＞Se＞Ge；H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3；（3）H2SeO3的中心原子的价层电子对数为 =4，所以Se杂化方式为sp3杂化，SeO32﹣的中心原子Se的价层电子对数为 =4，离子中有一个孤电子对，所以SeO32﹣的立体构型是 三角锥形，等电子体是指价电子和原子数都相等的微粒，与SeO42﹣互为等电体的分子有CCl4（或SiF4），
所以答案是：sp3； 三角锥形；CCl4（或SiF4）；（4）H2Se分子中有孤电子对，所以H2Se属于 极性分子，单质硒的熔点为217℃，比较小，所以它属于分子晶体，
所以答案是：极性；分子；（5）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子数为8× + =4，含有锌原子数为4，根据 = ，所以V= ，则晶胞的边长为 cm= ×1010pm，
所以答案是：4； ×1010 ．