Question

【题目】同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体微粒之间通过________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是________。B组晶体属于____________晶体，价电子数由少到多的顺序是__________，离子半径由大到小的顺序是__________。金属键强弱由小到大的顺序为______________。

Answer 1

【答案】离子 离子键 NaCl>KCl>CsCl 金属 Na<Mg<Al Na＋>Mg2＋>Al3＋ Na<Mg<Al

【解析】

在晶体中 ，一般粒子间的相对作用力越强，那么熔沸点越高。

NaCl、KCl、CsCl为活泼金属和活泼非金属构成的离子化合物；离子化合物通过离子键相连；根据它们熔点的关系，NaCl的熔点最高，因此其离子键最强，所以顺序为NaCl>KCl>CsCl；Na、Mg、Al为金属单质，属于金属晶体，价电子为最外层电子，Na、Mg、Al最外层分别为1、2、3个电子，所以排序为Na<Mg<Al； Na＋、Mg2＋、Al3＋离子半径比较，它们核外电子排布相同，核外电子排布相同时，核电荷数越大半径越小，所以排序为Na＋>Mg2＋>Al3＋；钠的熔点最低，所以它的金属键最弱，铝的熔点最高，所以它的金属键最强，排序为Na<Mg<Al。答案为离子、离子键、NaCl>KCl>CsCl、金属、Na<Mg<Al、 Na＋>Mg2＋>Al3＋、 Na<Mg<Al。