题目内容

解草酯是一种除草安全剂，可以通过以下方法合成：

（1）化合物D中的含氧官能团的名称为 和 。

（2）化合物B的结构简式为 ；由C→D的反应类型是 。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。

Ⅰ.能发生银镜反应Ⅱ.分子含有1个苯环，苯环上含有硝基 Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢

（4）已知：

请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X(结构简式见图)的合成路线流程（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：

练习册系列答案
相关题目

(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是( )

A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5

A、B属于短周期元素，A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B的比较中，不正确的是( )

A．原子半径：A＜B

B．原子序数：A＞B

C．原子最外层电子数：B＞A

D．元素所在的周期数：A＞B

下是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是（ ）

A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡

B．电池工作时，溶液中SO42－向d极移动

C．c为负极，发生氧化反应

D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（ ）

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn； ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：（填写时用对应元素符号或物质的化学式）

（1）五种元素原子中基态时未成对电子数最多的是 。

（2）基态原子Y的轨道表示式是：

（3）基态原子Z 的电子排布式是 。向Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水时反应的离子方程式是 ，所得产物中含Z元素在内的离子的结构示意图是：（不考虑空间构型，如有配位键，请标出）

（4）Q、R、X的电负性由小到大的顺序是 。

（5）Q、X和Y的氢化物稳定性由小到大的顺序为 。

（6）在一定条件下，原子的核外电子从激发态跃迁到基态产生的光谱属于 光谱（填“吸收”或“发射”），该光谱可用于 。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下11.2L CCl4中所含Cl原子数为2NA

B．7.8g Na2O2中所含的离子数目为0.3 NA

C．100mL 1mol/L的CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1 NA

D．1.8g NH4＋中所含电子的数目为0.1 NA

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2

C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1

元素性质呈周期性变化的决定因素是( )

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素原子量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网