题目内容

1．T℃时，某恒荣密闭容器中充入A、B、C三种气体，反应过程中各气体物质的量浓度c（mol/L）随时间的变化如图1所示，C气体的百分含量（C%）随时间、反应条件X的变化如图2所示，下列说法最恰当的是（　　）
A．0～2分钟、2～3分钟内用A浓度表示的平均反应速率：v（0～2）＞v（2～3）＞0
B．容器中发生的反应可表示为：3A（g）+B（g）?2C（g）
C．若X表示温度，则生成C的反应是放热反应
D．若其他条件不变，仅减小起始时B的浓度，开始反应后C物质的浓度一定减小

分析 A、根据图示：2～3分钟的状态是平衡状态；
B、根据物质的量的变化确定反应物和产物，各物质的系数之比等于物质的量浓度的变化量之比，据此回答；
C、根据温度对化学平衡移动的影响知识来回答；
D、减小起始时B的浓度，结合化学平衡的移动方向回答．

解答 解：A、根据图示：2～3分钟的状态是平衡状态，此时物质的浓度不随时间的变化为而变化，无法比较此阶段的反应速率和其他阶段的反应速率关系，故A错误；
B、根据物质的量的变化，确定反应物是A、B，产物是C，各物质的系数之比等于物质的量浓度的变化量之比，即A、B、C的变化量之比是0.6：0.2：0.4=3：1：2，反应为：3A（g）+B（g）?2C（g），故B正确；
C、若X表示温度，线拐先平速率大，所以X2大，升高温度，C%减小，化学平衡逆向移动，所以生成C的反应是放热反应，故C正确；
D、若其他条件不变，仅减小起始时B的浓度，可以根据Qc和K的关系判断反应的方向，开始反应后C物质的浓度不一定减小，故D错误．
故选BC．

点评 本题是一道化学反应速率和化学平衡移动的图象题，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．

练习册系列答案
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11．图中为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，下列叙述正确的是（　　）
A．a为直流电源的负极B．d极发生的反应为2H++2e-═H2↑
C．e极发生氧化反应D．f电极为锌板
12．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应
B．已知：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H，则△H表示CH4的燃烧热
C．恒温恒压时，将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），充分反应后测得放出的热量为Q kJ，则该反应的△H=-Q kJ/mol
D．由4P（s，红磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定
9．捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
请回答下列问题：
（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：

①△H3＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是T1-T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高．T4-T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获．
③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度．请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．
（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有降低温度、增加CO2浓度（写出2个）．
16．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，错误的是（　　）
A．
分散系的分类		B．
比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
C．
向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸		D．
向Al溶液中滴加过量的NaOH溶液
6．25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11．
（1）两溶液中，由水电离出得c（OH-）分别是
①NaOH中1×10-11mol/L，
②Na2CO3中1×10-3mol/L，
③在1L水中加入上述NaOH会使水的电离程度减小．
（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是NaOH，（填化学式）溶液．
（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是把一小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变
色后，与标准比色卡对照，确定溶液的pH，你认为该溶液pH的范围一定介于7-13之间．
13．车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：
       物质
T/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
（1）写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2．
（2）上述反应T1℃时的平衡常数K1=4．
（3）上述反应T1℃时达到平衡后，再通入0.1mol的NO的气体，则达到新平衡时NO的转化率为80%．
（4）如图为在T1℃达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，
且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．请判断温度的高低T1＜T2，该反应△H＜0．
10．下列说法正确的是（　　）
A．盐的组成中一定含有金属元素
B．金属一定能与酸反应产生氢气
C．由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．同一化合物里同种元素的化合价一定相同
11．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2   
②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2      
④向石灰水中通入过量CO2
⑤向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸．
A．①③⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③

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