题目内容
1．某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）| A． | 如果m+n=p，则K=1 | |
| B． | 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 | |
| C． | 温度越高，K一定越大 | |
| D． | K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 |
分析 A．根据该反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{p}（C）}{{c}^{m}（A）•{c}^{n}（B）}$判断；
B．化学平衡常数只受温度影响；
C．温度对化学平衡常数的影响与反应的热效应有关，根据热效应判断温度升高平衡移动方向，据此判断升高温度对化学平衡常数的影响；
D．平衡常数越大，说明反应进行的程度越大．
解答 解：A．该反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{p}（C）}{{c}^{m}（A）•{c}^{n}（B）}$，m+n=p，K不一定为1，故A错误；
B．化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，温度不变化学平衡常数不变，故B错误；
C．若该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误；
D．平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了化学平衡的影响因素，为高频考点，题目难度中等，注意掌握化学平衡常数的概念及计算方法，明确影响化学平衡的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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2．
如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极 上析出6.4g某金属，下列说法正确的是（ ）
如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极 上析出6.4g某金属，下列说法正确的是（ ）| A． | 甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属 | |
| B． | 甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属 | |
| C． | 某盐溶液可能是CuSO4溶液 | |
| D． | 某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液 |
已知某粒子的结构示意图如图．试回答：
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应 | |
| B． | 苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应 | |
| C． | 邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构 | |
| D． | 1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，产物只有CH3Cl和HCl |
按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$
+3H2O
+3Br2→
↓+3HBr
13．氮的化合物既是一种资源，也会给环境造成危害．
I．氨气是一种重要的化工原料．
（1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），△H=-x KJ/mol （x＞0），其他相关数据如表：
则表中z（用x a b d表示）的大小为x-d+b+2a．
（2）120℃时，在2L密闭反应容器中充入3mol CO2与NH3的混合气体，混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图2所示，该反应到达平衡时CO2的平均反应速率为0.00417mol/（L•s），此温度时的平衡常数为8．
下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有②③．
①及时分离出尿素 ②升高温度 ③向密闭定容容器中再充入CO2 ④降低温度
Ⅱ．氮的氧化物会污染环境．目前，硝酸厂尾气治理可采用NH3与于NO在催化剂存在的条件下作用，将污染物转化为无污染的物质．某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率（已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体）．
（l）写出装置⑤中反应的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N2+6H2O．
（2）装置①和装置②如图4，仪器A的名称为分液漏斗，其中盛放的药品名称为浓氨水．
装置②中，先在试管中加入2-3 粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是产生CO2，排出装置中的空气，防止NO被氧化．
（3）装置⑥中，小段玻璃管的作用是防倒吸；装置⑦的作用是除去NO，NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe（NO）]SO4溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，可观察到的实验现象是溶液变浑浊．
I．氨气是一种重要的化工原料．
（1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），△H=-x KJ/mol （x＞0），其他相关数据如表：
| 物质 | NH3（g） | CO2（g） | CO（NH2）2（s） | H2O（g） |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ | a | b | z | d |
（2）120℃时，在2L密闭反应容器中充入3mol CO2与NH3的混合气体，混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图2所示，该反应到达平衡时CO2的平均反应速率为0.00417mol/（L•s），此温度时的平衡常数为8．
下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有②③．
①及时分离出尿素 ②升高温度 ③向密闭定容容器中再充入CO2 ④降低温度
Ⅱ．氮的氧化物会污染环境．目前，硝酸厂尾气治理可采用NH3与于NO在催化剂存在的条件下作用，将污染物转化为无污染的物质．某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率（已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体）．
（l）写出装置⑤中反应的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N2+6H2O．
（2）装置①和装置②如图4，仪器A的名称为分液漏斗，其中盛放的药品名称为浓氨水．
装置②中，先在试管中加入2-3 粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是产生CO2，排出装置中的空气，防止NO被氧化．
（3）装置⑥中，小段玻璃管的作用是防倒吸；装置⑦的作用是除去NO，NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe（NO）]SO4溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，可观察到的实验现象是溶液变浑浊．
10．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）
| A． | 实验室制氢气时，加入少量NaNO3固体，不影响反应速率 | |
| B． | 锌片分别与c（H+）相等的醋酸、硫酸反应，平均反应速率相等 | |
| C． | 升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 | |
| D． | 纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大 |