下图是元素周期表的一部分.其中所列字母分别代表某一元素 (1)写出元素k基态原子的核外电子排布式 . (2)e.f单质及ef形成的合金的硬度由大到小的顺序为 . (3)用来组成酸.碱.盐三类物质至少需要的元素有 (用表中列出元素符号填写). (4)短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示.则M元素位于周期表的第族. 图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素

（1）写出元素k基态原子的核外电子排布式________________________。

（2）e、f单质及ef形成的合金的硬度由大到小的顺序为__________（用具体名称回答）。

（3）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有_________（用表中列出元素符号填写）。

（4）短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第___族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第

族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势

画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是。

^⑴^{1s22s22p63s23p63d104s24p2}^……（²^分）^{⑵镁铝合金＞}^铝^＞^镁^……（²^分）

^⑶^N^、^O^、^H^……（³^{分，每种一分，答错倒扣分）}

^⑷Ⅲ^A^……（²^分）^Ⅳ^A^……（²^分）^b^……（²^分）

^【解析】

^{⑵金属键的强度为}^Al^＞^Mg^{，因此铝的硬度高于镁，根据合金的性质：硬度大熔点低的特性可得}³^{种物质硬度由大到小的顺序为镁铝合金＞}^铝^＞^镁。^{⑶酸中必含有氢，碱中必含氢和氧，考虑到题中强调“至少需要几种元素”，故另一元素应是氮，}³^{种元素可形成常见}^HNO3^、^NH3·H2O^和^NH4NO33^{种物质。⑷由于}^I⁴^{突然变大，由此可知主族元素}^M^最外层有³^{个电子，即位于}^III^A^。折线^c^{中表示的氢化物沸点无反常现象，故属于}^IV^A^{元素构成的氢化物（无氢键存在）。}^A^点沸点是^100℃^{，可能是水，由于水分子间存在氢键，故水的沸点高于同主族元素形成的氢化物，固曲线}^b^正确。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二				①	②		③
三	④	⑤	⑥				⑦	⑧

实验步骤	实验现象
1．将一小块④的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中	钠浮在水面上，熔成小球，四处游动钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色
2．将少量冷水注入盛有打磨过的⑤的单质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾	加热后镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色
3．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的⑤的单质的试管中	剧烈反应，迅速产生大量无色气泡
4．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的 Al Al 的单质的试管中	反应缓慢，一段时间后，产生无色气泡
结论： Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱 Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱（用元素符号结合文字说明）

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

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