题目内容
25℃时，某NaCl溶液中c(Cl－)＝1×10－4 mol/L，则该溶液中c(Na+)∶c(OH－)＝________．
(创新)25℃时，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10－12 mol/L，该溶液可能是
①0.005 mol/L Ba(OH)2溶液；
②NH4Cl溶液；
③0.01 mol/L HCl溶液；
④0.01 mol/L NaCl溶液；
⑤0.01 mol/L KHSO4溶液；
⑥Na2CO3溶液
A．
①③⑤
B．
①②③
C．
②③④
D．
③④⑤
（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝
（2）25℃时，将0.1 mol·L–1NaOH溶液与0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝ 。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近 。
（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L–1的盐酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是： (填字母)
A．1︰10︰100︰1000 B．0︰1︰12︰11
C．14︰13︰12︰11 D．14︰13︰2︰3
（4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1 的NaOH溶液的pH＝11，
①则该温度下水的Kw＝ 。
②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋)∶c(OH－ )＝________。
③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________
（5） 纯水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，则此时纯水中的c(OH–) = ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，则c(OH–) = ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，则溶液中c(H+)= 。
（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl-)＝1×10－4 mol/L，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝ 。
（2）常温下，将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH＝ 。
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，
②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋)∶c(OH－)＝________。
③在此温度下，将pH＝12的NaOH溶液VaL与pH＝2的H2SO4溶液VbL混合，所得混合液为中性，则Va︰Vb＝ 。
