题目内容

Cl₂与Mg反应,当有0.5 mol Cl₂被还原时,共转移电子的物质的量为

A.
1 mol
B.
2 mol
C.
6.02×10²³
D.
1.204×10²⁴

A

,当1 mol Cl₂参加反应,电子转移数为2 mol,故0.5 mol Cl₂被还原时,共转移电子数为1 mol。

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（2013?浙江模拟）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气

①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为

a、e、d、b、c、g、f

a、e、d、b、c、g、f

（填仪器接口的字母编号）
②该实验还存在不足之处，应如何改进？

装置的最后需要连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置

装置的最后需要连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置

（2）某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl₃；假设②：

；假设③：

FeCl₃和FeCl₂ 混合物

FeCl₃和FeCl₂ 混合物

．
②设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加 KSCN溶液		固体物质中有FeCl₃
向a溶液中滴加酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液色不褪色	固体物质中不含______

由此得出结论：假设

成立（填序号①②③）．
（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是

（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe（OH）₃溶解度小于Mg（OH）₂溶解度
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe₂O₃固体
（4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu²⁺等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为

（假设气体全部逸出）．

Cl₂与Mg反应,当有0.5 mol Cl₂被还原时,共转移电子的物质的量为（）

A.1 mol B.2 mol C.6.02×10²³D.1.204×10²⁴

Cl₂与Mg反应,当有0.5 mol Cl₂被还原时,共转移电子的物质的量为（）

A.1 mol B.2 mol C.6.02×10²³D.1.204×10²⁴

已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO₃)₃，但当铁过量时，产物是Fe(NO₃)₂。某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量Cl₂与铁反应时则生成FeCl₃，当少量Cl₂与足量铁反应时则生成FeCl₂。为验证该观点是否正确，该同学设计了以下实验。
(1)制取Cl₂。下列装置能用来制备、收集干燥纯净Cl₂的有__________（填代号）。

制备反应产物。将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃。取其表面生成物并分别编号为A、 B，然后通过实验确定其成分。
(2)探究过程如下：①提出假设：A是FeCl₃，B是FeCl₂。
②设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的空格。

③实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：________________________。
(3)实际应用：FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
①写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_____________________；
②若将①中的反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，并标出正、负极。

(4)实验室中使用的FeCl₃药品的含量通常可用碘量法测定。主要过程为：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液后，再用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，到达滴定终点时用去V mL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-=
2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定终点的现象是_______________。
②样品中氯化铁的质量分数为________。