题目内容
20．向铜粉和铁粉中加入过量热的浓硝酸，充分反应后，溶液中大量共存的金属阳离子是（ ）| A． | Fe2+ | B． | Fe3+ | C． | Fe3+、Cu2+ | D． | Fe2+ Cu2+ |
分析 向铜粉和铁粉中加入过量热的浓硝酸，发生氧化还原反应后溶液中含铁离子、铜离子及硝酸，以此来解答．
解答 解：Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液中含Cu2+；因硝酸过量，则Fe与硝酸反应生成硝酸铁，则溶液中还含大量的Fe3+，
故选C．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硝酸过量，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．
实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到下表中的数据
完成下列问题
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8 kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如果用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABE．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．在量取盐酸时仰视读数
E．大烧杯的盖板中间小孔太大．
实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到下表中的数据| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温 度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8 kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如果用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABE．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．在量取盐酸时仰视读数
E．大烧杯的盖板中间小孔太大．
11．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大、减小、不变）．
（2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）的量，则C（s）的物质的量减小（增大、减小、不变）．
（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是BD
A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2
B．容器内混合气体的总质量不变
C．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三种气体的浓度比为1：1：1
D．恒温恒容时容器内气体的压强不变
（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如图1所示，
填出对应的编号．
①缩小容器体积b；
②降低温度f；
（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中①②相应的空格．
（6 ）如图2是利用氢氧燃料作电源，用惰性电极电解200ml 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气4.48L（设电解后溶液体积不变）．
①电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
②阳极产生气体的体积在标准状况下是3.36 L．
C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大、减小、不变）．
（2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）的量，则C（s）的物质的量减小（增大、减小、不变）．
（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是BD
A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2
B．容器内混合气体的总质量不变
C．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三种气体的浓度比为1：1：1
D．恒温恒容时容器内气体的压强不变
（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如图1所示，
填出对应的编号．
①缩小容器体积b；
②降低温度f；
（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中①②相应的空格．
| 容器编号 | c（H2O）/mol•L-1 | c（CO）/mol•L-1 | c（H2）/mol•L-1 | ν正、ν逆比较 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | ν正=ν逆 |
| Ⅱ | 0.12 | 0.20 | ①0.6 | ν正=ν逆 |
| Ⅲ | 0.10 | 0.20 | 0.40 | ②ν正＞ν逆 |
①电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
②阳极产生气体的体积在标准状况下是3.36 L．
8．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）
| A． | C4H10 | B． | CH2Cl2 | C． | C2H4O2 | D． |  |
，该化合物是由离子键形成．
5．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索．人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④乙酸乙酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是（ ）
| A． | ①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、⑤分子中碳原子数大于10 | |
| B． | ①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物 | |
| C． | ①、④是酸，③、⑤不是酸 | |
| D． | ②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素 |
12．有机物CH3-CH═CH-Cl能发生的反应是（ ）
①取代反应
②加成反应
③消去反应
④使溴水褪色
⑤使高锰酸钾酸性溶液褪色
⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀
⑦加聚反应．
①取代反应
②加成反应
③消去反应
④使溴水褪色
⑤使高锰酸钾酸性溶液褪色
⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀
⑦加聚反应．
| A． | 以上反应均可发生 | B． | 只有⑦不能发生 | ||
| C． | 只有⑥不能发生 | D． | 只有②不能发生 |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA（NA代表阿伏加德罗常数的值） | |
| B． | 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化则一定是金属氧化物 | |
| C． | 常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中 | |
| D． | 第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
10．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
| A． | O2、O3 | B． | H2、D2、T2 | C． | H2O、D2O、T2O | D． | ${\;}_{1}^{1}$H ${\;}_{1}^{2}$H |