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将铁与下列气态氮的氧化物加热反应，可得到氧化铁和氮气。在相同的状况下反应后，气体的体积为反应前气体体积一半的氮的氧化物是：　
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A．NO　　　　　　　
B．N2O3　　　　　　
C．NO2　　　　　
D．N2O5
AC
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氮的氧化物能跟灼热的铁反应生成N2和Fe3O4，现将2摩尔某种氮的氧化物通过足量灼热的铁粉，完全反应后生成1摩尔N2和1摩尔Fe3O4，则该氮的氧化物是

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A．NO

B．NO2

C．N2O3

D．N2O5

在标准状况下，将15.6mL某气态氮的氧化物(NxOy)与过量氢气混合，使之反应，反应后生成水和氮气．当恢复至标准状况时，测得剩余气体的体积比原来缩小了46.8mL．通过计算，确定该氧化物的化学式．

氮的氧化物能跟灼热的铁反应生成N2和Fe3O4，现将2摩尔某种氮的氧化物通过足量灼热的铁粉，完全反应后生成1摩尔N2和1摩尔Fe3O4，则该氮的氧化物是


  1. A.
    NO
  2. B.
    NO2
  3. C.
    N2O3
  4. D.
    N2O5
肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮的氧化物反应均可生成氮气和水，可用作火箭燃料。
(1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式： __________________________。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是__________________________。
(3)如图所示是一个电化学装置示意图。用肼--空气燃料电池作此装置的电源。
①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。通电一段时间后，溶液中Cu2+的浓度将________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸，阴极的电极反应式是_______________________________________。利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42-被氧化成S2O82-(过二硫酸根离子)，S2O82-与H2O反应生成H2O2：S2O82-+2H2O===2SO42-+H2O2+2H+。若要制取1 mol H2O2，该燃料电池理论上需消耗_____________ mol N2H4。

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