Question

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO和O2，③NH3和N2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A．	V1＞V2＞V3
B．	V1＞V3＞V2
C．	V2＞V3＞V1
D．	V3＞V1＞V2

Answer 1

答案：B
解析：

本题考查了氮的氧化物NO2和NO的性质以及它们与H2O反应的体积的变化，着重考查学生分析问题、解决问题的能力． 　　①NO与H2O不反应，设原有NO、NO2各3体积，则由反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO，知3体积的NO2与H2O反应后，体积变为1体积NO，此时剩余NO的总体积与原来气体的体积比为4∶6．②由反应4NO2＋O2＋2H2O4HNO3可知等体积的NO2和O2混合溶于水时O2过量，若二者皆为4体积，则剩余3体积氧气，与原来总体积的比为3∶8．③N2不与水反应，NH3与H2O完全反应，气体剩余体积为原来的一半．显然有V1＞V3＞V2．