题目内容
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A．0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c （OH-） |
| B．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） |
| C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl） |
A．NH4+水解程度较低，溶液呈酸性，应为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c （OH-），故A错误；
B．根据物料守恒可知，应存在c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-），故B错误；
C.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后存在等量的NH4+和NH3?H2O，溶液呈碱性，NH3?H2O电离程度大于NH4+水解程度，应存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．c（NH4+）相等时，NH4Cl溶液浓度最大，CO32-、NH4+发生互促水解，则有c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl），故D正确．
故选D．
B．根据物料守恒可知，应存在c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-），故B错误；
C.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后存在等量的NH4+和NH3?H2O，溶液呈碱性，NH3?H2O电离程度大于NH4+水解程度，应存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．c（NH4+）相等时，NH4Cl溶液浓度最大，CO32-、NH4+发生互促水解，则有c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl），故D正确．
故选D．
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