题目内容
下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．
Ⅰ．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)．
(1)若E为氧化物，则A的化学式为________，A与水反应的化学方程式________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为________，用电子式表示C的形成过程：________．
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为________．
(2)若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是________，B含有的化学键类型为________，C与X反应的离子方程式为________．
(3)若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为________．t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K＝1，D的转化率为________．
Ⅱ．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具
(1)列举一条能够说明⑤的非金属性强于④的事实：________，
从原子结构的角度解释⑤的非金属性强于④的原因：________．
(2)As在元素周期表中的位置：________．
(3)As的原子结构示意图为________，其氢化物的化学式为________．
(4)Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，生成H3AsO4，当消耗1 mol氧化剂时，电子转移了2 mol，该反应的化学方程式为________．
解析：
提示：
使用本题时，希望从以下方面予以关注：
①知识：熟悉物质的性质、元素周期表的结构；
②技能：练习化学用语的书写；
③思路方法：用反应规律指导元素化合物的推断；用原子结构解释元素性质递变规律
