Question

7．常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL．
（1）此溶液中水电离出的氢离子浓度c（H⁺）为1.0×10^-12mol•L^-1．
（2）若将该溶液的pH变为11（设混合后溶液体积不变）．
①若用蒸馏水稀释，应加入900 mL．
②若用pH=10的NaOH溶液稀释，应加入1000 mL．

Answer 1

分析 （1）常温下pH=12的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子为水电离的，据此计算出水电离的氢离子浓度；
（2）①常温下pH=12的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度为：0.01mol/L，pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，稀释过程中溶质的物质的量不变，据此列式计算出稀释后溶液体积，再计算出需要加入水的体积；
②pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.0001mol/L，设加入pH=10的氢氧化钠溶液体积为V，则：$\frac{（0.0001×V+0.01×0.1）mol}{VL+0.1L}$=0.001mol/L，据此计算出需要加入该氢氧化钠溶液体积．

解答 解：（1）常温下pH=12的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子为水电离的，则水电离的氢离子浓度为：c（H⁺）=1.0×10^-12mol•L^-1，
故答案为：1.0×10^-12mol•L^-1；
（2）①常温下pH=12的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度为：0.01mol/L，pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液体积为：$\frac{0.01mol/L×0.1L}{0.001mol/L}$=11L=1000mL，需要加入的蒸馏水体积为：1000mL-100mL=900mL，
故答案为：900；
②pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.0001mol/L，设加入pH=10的氢氧化钠溶液体积为V，则：$\frac{（0.0001×V+0.01×0.1）mol}{VL+0.1L}$=0.001mol/L，解得：V=1L=1000mL，
故答案为：1000．

点评 本题考查了溶液pH的简单计算、水的电离及其影响，题目难度中等，注意明确酸碱溶液抑制了水的电离，熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．