题目内容

⑴24 mL 0.05 mol·L^-¹的Na₂SO₃溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L^-¹的K₂R₂O₇溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是。
⑵将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO₂和N₂O₄)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO₃和H₂O。计算空气中参加反应的O₂在标准状况下的体积为mL。

＋3价 112
⑴由电子得失守恒：24 mL 0.05 mol·L^－¹×（6-4）="20" mL 0.02 mol·L^－¹×（6-x）×2,解得：x=+3；
⑵由电子得失守恒：n(O₂)×4=n(Cu)×2, n(O₂)= 0.64 g/64g·mol^-¹÷2=0.005mol,V(O₂)= 0.005mol×22400mL·mol^-¹=112mL

练习册系列答案

相关题目

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为

23.70mL

；
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol?L^-1HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为

0.1092mol?L^-1

（小数点后保留四位）；
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高

（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-207.0KJ/mol；

．

（4分）⑴24 mL 0.05mol·L^－¹的Na₂SO₃溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L^－¹的K₂R₂O₇溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。

⑵将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO₂和N₂O₄)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO₃和H₂O。计算空气中参加反应的O₂在标准状况下的体积为________mL。

（4分）⑴24 mL 0.05mol·L^－¹的Na₂SO₃溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L^－¹的K₂R₂O₇溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。

24 mL 0.05 mol·L^－¹的 Na₂SO₃溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L^－¹的K₂R₂O₇的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为

A．0 B．+2 C．+3 D．+6

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