Question

【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素．W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16．
（1）W单质的电子式是 ．
（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因： ．
（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 ．
（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是
（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是 ．
（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素．某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107 ， KZ=9.7×1012 ． Q的元素符号是 ， 理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）NH3+H2O ?NH3?H2O ?NH4++OH﹣
（3）第四周期 第VA族
（4）3H++Al（OH）3═Al3++3H2O
（5）2Na+Cl2 2NaCl
（6）Br；由KQ＜KZ可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z
【解析】解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素．W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，则W为N元素，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，应是氢氧化铝与强酸、强碱之间的反应，可以推断X为Na、Y为Al．由于W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16，可知Z原子最外层电子数为16﹣5﹣1﹣3=7，由原子序数知Z处于第三周期，故Z为Cl．（1）W单质为N2 ， 其电子式是 ，所以答案是： （2）W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：NH3+H2O NH3H2O NH4++OH﹣ ， 所以答案是：NH3+H2O NH3H2O NH4++OH﹣；（3）As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是：第四周期 第VA族，
所以答案是：第四周期 第VA族；（4）W的最高价氧化物的水化物为HNO3 ， Y的氢氧化物为Al（OH）3 ， 二者发生反应的离子方程式是：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O，
所以答案是：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O（5）X与Z的单质之间发生的反应是钠在氯气中燃烧生成氯化钠，反应的化学方程式是：2Na+Cl2 2NaCl，
所以答案是：2Na+Cl2 2NaCl；（6）已知Q与Z（Cl））是位于相邻周期的同主族元素，则Q为Br，由KQ＜KZ可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z，
所以答案是：Br；由KQ＜KZ可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z．